用實(shí)驗指證幾個錯誤的“想當(dāng)然”

羅華榮  

（孝感高級中學(xué) 湖北孝感    432000）

摘要：通過實(shí)驗指出了高中化學(xué)中易出現(xiàn)的幾處對化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行臆測或是想當(dāng)然的錯誤例子。

關(guān)鍵詞：實(shí)驗 臆測  

想當(dāng)然

“實(shí)踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，對于化學(xué)問題中可能的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋我們都應(yīng)通過實(shí)驗驗證或是結(jié)合其他資料來尋求合理的答案，而不可憑空臆測或是想當(dāng)然。下面給出幾個例證：

1、在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺直至無色，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；試分析加熱時溶液由紅色逐漸變成的原因。

想當(dāng)然：加熱時，稀氨水中的逸出，所以溶液的顏色變淺直至無色。

實(shí)證：小試管盛稀氨水和酚酞溶液，不套氣球，直接加熱試管，直至沸騰，一段時間后可以看到紅色變淺直至無色，此時停止加熱，冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)溶液又恢復(fù)紅色，若用冷水洗沖試管外壁，可發(fā)現(xiàn)溶液迅速恢復(fù)紅色，如此反復(fù)操作，現(xiàn)象均能重現(xiàn)?？梢姰a(chǎn)生原題中現(xiàn)象的原因并不能歸結(jié)為稀氨水中逸出。

解釋：是極易溶于水的氣體，受熱時氨水中的不可能都逸出。加熱褪色，冷卻又恢復(fù)的主要原因是由于酚酞指示劑在溶液中存在一個無色與紅色醌式的平衡，溫度升高時平衡向左移動，最終導(dǎo)致溶液褪色，當(dāng)溫度降低時，平衡向右移動，溶液又恢復(fù)紅色。

2、濃受熱或見光很容易分解，實(shí)驗室用濃（質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%）呈黃色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的溶于硝酸的緣故。

想當(dāng)然：裝濃的試管加熱時可以看到有紅棕色的氣體逸出。

實(shí)證：取3—5ml濃于小試管，在酒精燈上加熱，直至沸騰，僅看到白色蒸汽產(chǎn)生，同沸騰的蒸餾水沒有什么差別。

解釋：硝酸的分解受溫度的影響，硝酸越濃，就越易分解，69%的濃受熱并不那么容易分解。因溶質(zhì)蒸發(fā)得太快，還沒來得及分解就已沸騰大量逸出，故看不到紅棕色的氣體，溶液也仍為無色。

3、揮發(fā)性溶液濃鹽酸，濃硝酸在空氣中有白霧現(xiàn)象。

想當(dāng)然：打開濃，酒精等試劑的瓶塞亦能有白霧現(xiàn)象。

實(shí)證：打開濃試劑瓶塞或無水乙醇的試劑瓶塞，除可以聞到氣味外，均無白霧現(xiàn)象。

解釋：能否形成霧，取決于揮發(fā)性溶液的濃度以及揮發(fā)性溶液的溶質(zhì)分子與水結(jié)合的狀況。濃鹽酸等揮發(fā)出的氣體極易溶于水，溶于水后與水分子作用成為帶正電的水合氫離子、帶負(fù)電的水合氯離子，由于水分子是極性分子，形成的水合離子能有利地水分子大量凝結(jié)，在水分子凝結(jié)的同時，又溶解氣體，再結(jié)合成水合離子，再凝結(jié)，這樣能迅速使液體粒子的線性大小在～m之間，故而形成霧。而乙醇、氨水等揮發(fā)性溶液，在打開試劑瓶口時，揮發(fā)性的溶質(zhì)分子與水蒸氣結(jié)合后，并沒有與水分子相互作用形成水合陰、陽離子，只是以單分子形成擴(kuò)散在空氣中，這樣就沒有小粒子的形成，從而不能形成霧。

4、苯的密度比水小，溴苯的密度比水大。

想當(dāng)然：苯和溴苯的混合物，向其中加水，則分三層，溴苯在下層，水在中間層，苯在上層，從而可以使用分液漏斗實(shí)現(xiàn)混合物的分離。

實(shí)證：用試管取苯和溴苯的混和物約3ml，再加其中加約3ml水，用力振蕩再靜置，溶液僅分兩層。若向試管中加少量溴苯，再加少量水，可看見試管中的液體分為兩層，再向其中緩緩加入少量苯，則可見液體分為三層，但若充分振蕩再靜置，液體又只為兩層。且有機(jī)層的上下取決于苯和溴苯的混和比例，即較多的苯與少量的溴苯混合使有機(jī)層的密度比水小時它們在上層，反之則在下層。

解釋：苯與溴苯均為有機(jī)物，易互溶為一體，加水振蕩并不能使苯與溴苯的有機(jī)層分開。

5、溶液中加，溶液變紅，實(shí)質(zhì)為生成血紅色的反應(yīng)可表示為：     

，離子方程式的實(shí)質(zhì)為    

（一般認(rèn)為n為1－6），較普遍的寫成：     

，可以看出和都沒有參加反應(yīng)。

想當(dāng)然：加入不會引起平衡的移動，故溶液顏色不會發(fā)生變化。

實(shí)證：向以上平衡體系中加入、、、或等這些與平衡無關(guān)的強(qiáng)電解質(zhì)晶體，都會使溶液的血紅色顏色變淺。

解釋：以上顏色的變化不是由于平衡的移動，而是由于“鹽效應(yīng)”引起的，當(dāng)向以上平衡體系中加入強(qiáng)電解質(zhì)后，大大增加了溶液中離子的濃度，增大了離子間的相互作用。陽離子周圍形成陰離子氛，陰離子周圍形成陽離子氛。由于離子的不斷運(yùn)動，這些離子氛時而拆散時而形成，使溶液里離子之間牽制作用增強(qiáng)，使與結(jié)合成的機(jī)會減少，也就是說，電離度增大，故溶液顏色變淺。

6、對于乙酸、乙醛、乙醇三種無色水溶液的化學(xué)鑒別，多選用新制試劑

乙酸可溶解使之澄清，乙醛與試劑混合無明顯現(xiàn)象，但加熱至沸騰，可見磚紅色沉淀，乙醇與試劑混合無明顯現(xiàn)象，加熱至沸無明顯現(xiàn)象。

想當(dāng)然：乙醇與試劑混合加熱無明顯現(xiàn)象。

實(shí)證：加熱新制與乙醇混合物時，試管中出現(xiàn)黑色沉淀。

解釋：試劑在加熱至沸騰時若沒有還原劑與之反應(yīng)便會自身分解為CuO和H₂O：   。

原載《化學(xué)教育》2008年第4期（中國科學(xué)技術(shù)協(xié)會主管、中國化學(xué)會主辦）